今回のテーマは、「周期律と価電子」です。

その前にこれまでの復習から入っていきます。
まずは、図を見てください。

これは、 「元素の周期表」 でしたね。
みなさんは、この表を見て、何か違和感を感じませんか？
H（水素）やBe（ベリリウム）のすぐ右側は、空白になっていますよね。
どうしてこのような配置になっているのでしょうか？
これには、元素の性質が関係しています。

さぁ、元素の性質について考えるために、次のグラフを見てください。

横軸は、 原子番号 になっています。
縦軸は、 価電子の数 になっていますね。
たとえば、原子番号1のH（水素）は、価電子の数が「1」です。
原子番号2のHe（ヘリウム）は、価電子の数が「0」です。
Heは、希ガスだったので、価電子の数は「0」なのですね。
その続きは、次のように順番に増えていきます。
　Li（リチウム）　「1」
　Be（ベリリウム）　「2」
　B（ホウ素）　「3」
　C（炭素）　「4」
　N（窒素）　「5」
　O（酸素）　「6」
　F（フッ素）　「7」
　Ne（ネオン）　「0」

みなさんは、この規則性がわかりますか？
原子番号が増えるにつれて、価電子の数は増えていきます。
しかし、 希ガスの順番になるとリセットされて、価電子の数は「0」になる のですね。

グラフも、山がいくつか繋がったような形になっていますね。
このように、 元素を原子番号の順に並べたとき、その性質が周期的に変化 します。
このルールのことを、 「周期律」 といいます。