高校化学基礎
5分でわかる!価電子とは
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この動画の要点まとめ
ポイント
価電子とは
これでわかる!
ポイントの解説授業
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みなさんはこれまで、「電子がどの電子殻に入ってくるか」を学んできましたね。
このことを 「電子配置」 といいます。
実は、この電子配置が原子の性質を決めているのです。
詳しく見ていきましょう。
「最外殻電子」とは、最も外の電子殻に収容されている電子
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表を見てください。
表には、C(炭素)とF(フッ素)の電子配置が示されています。
この表の空欄を埋めていきましょう。
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まず、下から2段目には、「最外殻電子の数」と書かれています。
「最外殻電子」 とは文字通り、 「最も外の電子殻に収容されている電子」 のことです。
Cの場合は、K殻に2個の電子が入っています。
その外側のL殻には、4個の電子がありますね。
このL殻が、Cの場合の「最外殻」にあたります。
つまり、Cの最外殻電子の数は、 「4」 となります。
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同じように、Fの最外殻電子の数を考えましょう。
FのK殻には、2個の電子が入っています。
L殻には、7個ですね。
よって、Fの最外殻電子の数は、 「7」 となります。
「価電子」とは、最外殻にある1から7個の電子
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次に、一番の下の段を埋めていきましょう。
「価電子の数」とありますね。
「価電子」 とは、 最外殻にある1から7個の電子 のことです。
「価電子」と「最外殻電子」はよく似ていますが、 「1から7個」 というところが非常に重要です。
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今回のCとFの場合は、どちらも「1から7個」の中に収まっています。
ですから、今回は「価電子の数」と「最外殻電子の数」は同じです。
よって、Cの価電子の数は、 「4」 です。
同様に、Fの価電子の数は、 「7」 となります。
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ここまではとても簡単ですね。
しかし、少し特殊な場合があるので、次に確認していきましょう。
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今回のテーマは、「価電子」です。