今回のテーマは、「マグネシウムとアルカリ土類金属」です。

前回は、アルカリ土類金属について紹介しましたね。
アルカリ土類金属とは、２族元素のうち、ベリリウムとマグネシウム以外のものでした。

今回は、マグネシウムとアルカリ土類金属の違いについて、より深く学習していきましょう。

最初に注目するのは、硫酸塩です。
硫酸マグネシウムMgSO₄ は、水に溶けます。
しかし、硫酸カルシウムCaSO₄ などのアルカリ土類金属の硫酸塩は、水に溶けません。

つまり、硫酸塩については、「水に溶ける」・「水に溶けない」 の順になります。

次に紹介するのは、炭酸塩です。
炭酸マグネシウムMgCO₃ は、水に溶けません。
同様に、炭酸カルシウムCaCO₃ などのアルカリ土類金属の炭酸塩も水に溶けません。

つまり、炭酸塩については、どちらの場合も 「水に溶けない」 となります。

続いて、炎色反応です。
マグネシウムは炎色反応を示しません。

しかし、アルカリ土類金属は炎色反応を示します。

表には、 「なし」・「あり」 が入ります。

それでは、「水との反応性」です。
マグネシウムは、熱水と反応します。
常温の水とは反応しないわけですね。

それに対して、アルカリ土類金属は、水と激しく反応します。
　Ca+2H₂O→Ca(OH)₂+H₂
これはアルカリ金属の反応とよく似ていますね。
「アルカリ」というぐらいですから、塩基を生じている点にも注目です。

表には、 「熱水とは反応する」・「激しく反応する」 の順に入ります。

最後は、水酸化物です。
水酸化マグネシウムMg(OH)₂は、弱塩基です。
それに対して、Ca(OH)₂のような、アルカリ土類金属の水酸化物は、強塩基です。

表には、 「弱塩基」・「強塩基」 が入ります。

マグネシウムとアルカリ金属の違いを整理しておきましょう。